Question

19．在室溫下，托盤天平兩端的燒杯中盛有足量且質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，天平平衡，現(xiàn)將Mg、Al兩種金屬分別投入兩端的燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，則投入的Mg與Al的質(zhì)量比是（　　）

• A． 32：33
• B． 24：27
• C． 27：24
• D． 1：1

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，燒杯中盛有足量且質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，說明金屬完全反應(yīng)，天平兩端增加質(zhì)量相等進行分析．

解答 解：設(shè)增重1g，參加反應(yīng)的鎂為x，鋁為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑       溶液增重
24             2           22
x                            1g
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    溶液增重
54                    6         48
y                                 1g
$\frac{24}{x}$=$\frac{22}{1g}$    $\frac{54}{y}$=$\frac{48}{1g}$
x=$\frac{12}{11}$g      y=$\frac{9}{8}$g
所以投入的Mg與Al的質(zhì)量比是：$\frac{12}{11}$g：$\frac{9}{8}$g=32：33．
故選：A．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意明確溶液增重質(zhì)量相等是解題的關(guān)鍵．