Question

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段�；瘜W(xué)興趣A組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（收集證據(jù)）

（1）A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）根據(jù)C試管中的現(xiàn)象可推知，B燒杯溶液中較大量存在的離子是_____（填符號(hào)）。

（3）滴加氫氧化鋇溶液的整個(gè)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

（結(jié)論應(yīng)用）

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出，在此過(guò)程中_____（從宏觀(guān)角度回答）。

（5）根據(jù)上述結(jié)論，如果向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯溶液中一定含有的離子是_____（填符號(hào)）。

Answer 1

【答案】H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O Fe3+、Cl﹣ D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 在同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，堿與酸的反應(yīng)一般是優(yōu)先于堿與鹽的反應(yīng) Cl﹣、Fe3+、SO42﹣、H+

【解析】

（1）向氯化鐵和稀硫酸的混合物中滴加氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀和水，反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖知，C試管中的液體來(lái)自于B燒杯，B燒杯液體是A燒杯反應(yīng)后剩余的溶液，向C試管中滴加氯化鋇無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明B燒杯中一定無(wú)稀硫酸、氫氧化鋇溶液剩余，即無(wú)OH﹣、Ba2+、H+和SO42﹣；存在大量的鐵離子與氯離子；

（3）向D試管中滴加氫氧化鋇溶液，則氫氧化鋇與氯化鐵相遇，生成氫氧化鐵和氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+Ba（OH）2═Fe（OH）3↓+BaCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D試管中將出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液將由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；

（4）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象得出：在同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，堿與酸的反應(yīng)一般是優(yōu)先于堿與鹽的反應(yīng)；

（5）若向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯中氯化鐵和稀硫酸均有剩余，因此B燒杯的溶液中一定含有的離子是：Cl﹣、Fe3+、SO42﹣、H+；

故答案為：

（1）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；

（2）Fe3+、Cl﹣；

（3）D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；

（4）在同一反應(yīng)容器中同時(shí)存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，堿與酸的反應(yīng)一般是優(yōu)先于堿與鹽的反應(yīng)；

（5）Cl﹣、Fe3+、SO42﹣、H+。