Question

（2008?云南）為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答：解：A、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發(fā)生反應，只能證明鐵的活動性最強，而銅和銀探究不出來，故A正確．
B、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，能和硝酸銀溶液反應，因此能證明三種金屬的活動性強弱，故B錯誤．
C、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強，故C錯誤．
D、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現(xiàn)象，證明鐵比氫活動性強，銅比氫活動性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質(zhì)析出，證明銅比銀強，能證明三種金屬的活動性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．金屬與鹽反應時，金屬不包括鉀鈣鈉三種金屬，鹽必須是可溶性鹽．