Question

某化學課外興趣活動小組進行了一系列的實驗探究，請按要求回答：

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①________②________．
（2）小強想用高錳酸鉀制取氧氣，他應選擇上述裝置中的________（填字母）進行組裝．你認為A裝置中還缺少________．該反應的化學方程式為________．
（3）實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是________．
（4）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，該興趣活動小組的小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈涼干后、搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
①產生二氧化碳氣體________g．
②計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

解：（1）圖中儀器①是鐵架臺，②是長頸漏斗，都是化學實驗中的常用儀器．
故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應，所以可選用裝置A作為發(fā)生裝置；又因氧氣的密度大于空氣的密度，并不易溶于水，所以可以用裝置C向上排空氣法收集，也可用裝置D排水法收集；A裝置的試管口缺少防止高錳酸鉀進入導管的一團棉花；此反應的化學方程式是：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：AC或AD；一團棉花；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）氫氣的密度小于空氣的密度，并且難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集．
故答案為：氫氣難溶于水且密度小于空氣；
（4）①10g雞蛋皮，90g稀鹽酸，剩余物質97.14g，根據質量守恒定律可知，產生的二氧化碳氣體是：10+90-97.14=2.86g
故答案為：2.86g；
②解：設石灰石樣品中CaCO₃的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 2.86
=
X=6.5g
雞蛋殼樣品中CaCO₃的質量分數為：×100%═65%
答：雞蛋殼中CaCO₃的質量分數為65%．
分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點填空；
（3）收集氣體的裝置要根據氣體的密度和水溶性考慮；
（4）①根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳氣體的質量是10g雞蛋皮和90g稀鹽酸的總質量減去剩余物質97.14g的質量；
②根據雞蛋皮和稀鹽酸的化學反應式和①題中得到的二氧化碳的量列方程計算即可．
點評：實驗裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體的收集裝置要看收集氣體的密度和溶水性，這都是化學實驗中常見問題，同學們一定要記清．