Question

13．南開中學(xué)初三學(xué)生小蘇同學(xué)度化學(xué)實驗很有興趣，他現(xiàn)在想測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他取了該樣品12.5g，加入194.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體質(zhì)量為2.5g（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）．請計算：
（1）原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出生成的氯化鈣、二氧化碳的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算．

解答 解：（1）由題意可知，樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則剩余固體質(zhì)量為2.5g為雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為：12.5g-2.5g=10g
（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x、生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100         111      44
 10g           x      y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$ 
解得：x=11.1g   y=4.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{10g+194.4g-4.4g}$×100%=5.55%，
故答為：（1）10g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，準(zhǔn)確計算溶液的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．