Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，圖是某學(xué)生繪制的元素周期表的一部分：

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  氮	8 O 氧	9  氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

請根據(jù)相關(guān)信息與知識(shí)回答：
（1）1869年俄國化學(xué)

門捷列夫

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并繪制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，其原因是

它們原子的最外層電子數(shù)均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層達(dá)到8個(gè)，氦最外層達(dá)到2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示：氟元素

F

，氮?dú)?!--BA-->

N₂

．
（4）圖A是氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則方框橫線上的數(shù)字是

5

，圖B表示的（寫離子符號(hào)）

Mg²⁺

．

（5）請仔細(xì)閱讀和觀察上表，其中有一種元素的名稱書寫有誤，請你寫出其正確的元素名稱

碳

，過量排放該元素的一種氧化物，會(huì)引起

溫室

效應(yīng)，使全球變暖，請列舉其中一條防止該效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)的措施

植樹造林

．
（6）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定規(guī)律，例如
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③從左到右，

元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加

．

Answer 1

分析：（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表
（2）根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析
（3）根據(jù)元素符號(hào)及化學(xué)式的書寫方法分析
（4）根據(jù)離子符號(hào)的書寫方法書寫
（5）根據(jù)元素名稱及溫室效應(yīng)分析
（6）根據(jù)原子最外層電子數(shù)分析

解答：解：（1）1869年俄國化學(xué)家 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并繪制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層達(dá)到8個(gè)，氦最外層達(dá)到2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），因此他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑．
（3）氟元素 的元素符號(hào)為 F，氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的，一個(gè)氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚�(gè)氮原子構(gòu)成的，化學(xué)式為 N₂．
（4）原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層上有2個(gè)電子，故第二層上有5個(gè)電子；B中質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為鎂離子，符號(hào)為Mg²⁺
（5）質(zhì)子數(shù)為6的元素名稱應(yīng)為碳，碳的氧化物二氧化碳過量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，為減少二氧化碳的排放可減少含碳燃料的燃燒或植樹造林，增加對(duì)二氧化碳的吸收．
（6）分析上表可以看出，同一橫行，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加
故答案為：（1）門捷列夫
（2）它們原子的最外層電子數(shù)均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層達(dá)到8個(gè)，氦最外層達(dá)到2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
（3）F    N₂
（4）5    Mg²⁺
（5）碳   溫室    植樹造林（開發(fā)新能源，節(jié)約能源等有關(guān)“節(jié)能減排”的合理答案均可）
（6）元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加（或元素原子的原子序數(shù)逐漸增加）（答案合理即可）

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．