Question

（2012?淮安）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測．
（1）配制溶液：
     欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體

4

g，水

96

ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：
     取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
     試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)

硫酸的質(zhì)量

廢水的質(zhì)量

×100%，求出廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為：100g-4g=96g，故需水的體積為

96g

1g/cm3

=96cm³，1cm³=1ml，故需水96ml．
故答案為：4；96；
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
       設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
     H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98    80 
      x     0.8g
      

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.98g

98g

×100%=1%
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．