Question

19．實(shí)驗(yàn)室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物質(zhì)質(zhì)量為14.4g，求實(shí)際反應(yīng)了高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量；將氧氣的質(zhì)量代入高錳酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量

解答 解：因該反應(yīng)中只有氧氣是氣體，質(zhì)量守恒定律可知，
氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g，
設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
則2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                  32
    x                  1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
解得x=15.8g，
答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算氧氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．