Question

小張同學家買回一袋鉀肥，右邊的方框里是包裝袋上的部分文字說明．小張同學取10g該鉀肥，加入足量的水溶解后，過濾，在濾液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應，并測得沉淀的質量為11.65g．
（1）如果鉀肥的純度為95%，則該化肥中鉀元素的質量分數(shù)是多少？
（2）通過小張的實驗測定，該鉀肥的純度為多少？是否符合包裝上的說明？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)標簽信息分析解答
（2）為確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明，需要計算10g樣品中K₂SO₄的質量分數(shù)；10g樣品中K₂SO₄的質量分數(shù)=

樣品中硫酸鉀的質量

樣品質量

×100%，其中樣品中硫酸鉀的質量可通過反應的化學方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質量11.65g計算出來．

解答：解：
（1）10g該鉀肥中鉀元素的質量是10g×95%×

39×2

39×2+32+16×4

×100%≈4.3g
該化肥中鉀元素的質量分數(shù)是

4.3g

10g

×100%=43%
（2）設10g化肥樣品中含K₂SO₄的質量為x
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174           233
x           11.65g

174

x

=

233

11.65g

x=8.7g
硫酸鉀的質量分數(shù)（純度）=

8.7g

10g

×100%=87%＜95%
答案：
（1）該化肥中鉀元素的質量分數(shù)是43%
（2）該鉀肥的純度為87%，該化肥的純度不符合包裝袋上的說明．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．