Question

17．80g質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合，恰好完全反應，經(jīng)過濾，得到濾液的質量為216.8g，請計算：
（1）原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)：23.75%
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)21.6%（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉的質量可以計算反應的氯化鎂的質量、生成的氫氧化鎂的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)和所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設氯化鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80       58       117
 x    80g×40%    y        z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×40%}$=$\frac{58}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=38g，y=23.2g，z=46.8g，
氯化鎂溶液的質量為：216.8g+23.2g-80g=160g，
原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{38g}{160g}$×100%=23.75%，
所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{46.8g}{216.8g}$×100%=21.6%，
故填：23.75%；21.6%．

點評 氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液的質量之和等于濾液質量和沉淀氫氧化鎂質量之和，這是解答的關鍵，要注意理解．