Question

【題目】欲測定某溶液中溶質成分。已知該溶液中的溶質可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一種或二種，現(xiàn)設計以下實驗進行探究。（提示：氯化鋇溶液呈中性）

① 取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，溶液中一定不存在 （13） 。

② 為了進一步測定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）。

Ⅰ．根據(jù)圖1，推斷該溶液中的溶質是 （14） 。用化學方程式解釋一定不存在物質的原因是 （15） 。

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的過程中依次觀察到的現(xiàn)象是 （16） 。

Ⅲ．圖2中d點時，溶液中溶質的化學式是 （17） 。簡述bc段溶液pH一直為7的理由是 （18） 。

Answer 1

【答案】①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、溶液中出現(xiàn)氣泡，過一段時間產生白色 Ⅲ、NaCl、Na2CO3

(18) bc段說明氯化鋇在不斷減少的過程。溶液中氯化鋇與碳酸鈉反應生成的氯化鈉溶液呈中性

【解析】

試題分析：①取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，說明溶液顯酸性，故溶液中一定不存在NaOH，因為兩者不能共存

②Ⅰ、根據(jù)圖1，剛開始加入碳酸鈉溶液并沒有生成沉淀，說明剛加入的物質是與其他的物質反應，故可判斷是鹽酸，不可能是鹽酸，因為根據(jù)加入碳酸鈉會形成沉淀，說明含有BaCl2，BaCl2會與硫酸反應生成沉淀，兩者不能共存，故推斷該溶液中的溶質是 HCl、BaCl2； 一定不存在H2SO4物質的原因是 ： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的過程中是先與鹽酸反應，再與BaCl2反應，故依次觀察到的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)氣泡，過一段時間產生白色

Ⅲ、圖2中d點時，表示反應已經結束，碳酸鈉溶液過量，故溶液中溶質除了生成的氯化鈉，還有過量的碳酸鈉，化學式是NaCl、Na2CO3

(18) bc段反應的反應為：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，說明氯化鋇在不斷減少的過程。溶液中氯化鋇與碳酸鈉反應生成的氯化鈉溶液呈中性，故溶液的PH已知保持等于7不變