Question

7．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖1所示．
（1）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液的質量為b克時，所得溶液中溶質的離子有氫氧根離子、鈉離子、氯離子．
（3）如圖2所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應：

實驗一，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產生藍色沉淀；該實驗通過觀察到藍色的沉淀消失，溶液有無色變?yōu)樗{色的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應．
實驗二，通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同．預測通過觀察加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應；
實驗三，通過加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質中的A、B．
A．酚酞      B．CuO      C．Na₂CO₃      D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據坐標變化的趨勢結合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當加入溶液的質量為bg時，溶液呈現(xiàn)堿性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的氫氧化鈉；
（3）據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據實驗現(xiàn)象推測結論；
據控制變量法分析；
據堿與酸的性質回答；

解答 解：（1）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
故填：氫氧化鈉溶液；
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現(xiàn)堿性，所得溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，所以溶液中的溶質離子有 氫氧根離子、鈉離子、氯離子．  
故填：氫氧根離子、鈉離子、氯離子； 
（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；據加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學反應；
由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同．根據加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應；
A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應，故A符合；B、如果H₂SO₄和NaOH沒有反應，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應，則CuO會和過量的H₂SO₄反應生成CuSO₄，但由于NaOH已反應掉，則不會有藍色絮狀沉淀產生，故B符合；C、D，由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應，C都會有氣泡產生，D都會有白色沉淀產生，故不符合；故選A、B．
故答案為：產生藍色沉淀；藍色的沉淀消失，溶液有無色變?yōu)樗{色；氫氧化鈣粉末的質量；加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清；A、B．

點評 解答本題的關鍵是根據坐標的pH變化結合溶液的酸堿性與溶液pH的關系進行分析，并對反應過程中的溶液的酸堿性正確判斷．