Question

6．實(shí)驗(yàn)室中某些同學(xué)將28g鐵粉加入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，同時(shí)放出氫氣，根據(jù)鐵粉的質(zhì)量即可求出氫氣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑
56   73        2
28g   y        x
$\frac{56}{28g}=\frac{73}{y}=\frac{2}{x}$
x=1g，y=36.5g
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{36.5g}{100g}×100%$=36.5%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．

點(diǎn)評(píng) 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的考查題，注意過(guò)程要規(guī)范，計(jì)算要準(zhǔn)確．