Question

20．密閉容器中含有甲（2mol）、乙（4mol）、丙（6mol）三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．甲、乙、丙的物質(zhì)的量（n）隨著反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)生成8mol甲
• B． 該反應(yīng)為分解反應(yīng)
• C． 甲一定是化合物
• D． 參加反應(yīng)的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：3

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：乙丙是反應(yīng)物，甲是生成物；
A、甲是生成物，生成8-2=6mol甲，錯誤；
B、乙丙是反應(yīng)物，甲是生成物，為化合反應(yīng)，錯誤；
C、乙丙是反應(yīng)物，甲是生成物，為化合反應(yīng)，故甲一定是化合物，正確；
D、參加反應(yīng)的乙和丙的物質(zhì)的量之比為：（4-1）：6=1：2，錯誤．
故選C．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．