Question

16．根據(jù)以下實驗裝置．按要求回答下列問題：

（1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用C裝置收集氧氣的最佳時間是當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；
（2）實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是BD（填裝置序號），選擇此發(fā)生裝置的理由是固體和液體在常溫下制氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）進行F實驗時，若兩個蠟燭同時熄滅，也能證明二氧化碳密度比空氣大，依據(jù)是二氧化碳能像液體一樣從一個容器倒入另一個容器．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．進行F實驗時，若兩個蠟燭同時熄滅，也能證明二氧化碳密度比空氣大，依據(jù)是：二氧化碳能像液體一樣從一個容器倒入另一個容器．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BD；固體和液體在常溫下制氣體；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）進行F實驗時，若兩個蠟燭同時熄滅，也能證明二氧化碳密度比空氣大，依據(jù)是：二氧化碳能像液體一樣從一個容器倒入另一個容器；故答案為：二氧化碳能像液體一樣從一個容器倒入另一個容器；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．