Question

11．稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g．求：
（1）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量．（寫計算過程）
（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鎂的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24        95   2
x         y   0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=2.4g，y=9.5g，
答：鎂的質(zhì)量是2.4g．
（2）設(shè)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為z，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40         95
3.2g-2.4g  z
$\frac{40}{3.2g-2.4g}$=$\frac{95}{z}$，
z=1.9g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.5g+1.9g}{3.2g+100g-0.2g}$×100%=11.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．