11.稱取3.2g表面被氧化的鎂條,放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g.求:
(1)此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量.(寫計算過程)
(2)求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量,進一步可以計算氧化鎂的質(zhì)量,從而可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)設(shè)鎂的質(zhì)量為x,生成氯化鎂的質(zhì)量為y,
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
24        95   2
x         y   0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=2.4g,y=9.5g,
答:鎂的質(zhì)量是2.4g.
(2)設(shè)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為z,
MgO+2HCl═MgCl2+H2O,
40         95
3.2g-2.4g  z
$\frac{40}{3.2g-2.4g}$=$\frac{95}{z}$,
z=1.9g,
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{9.5g+1.9g}{3.2g+100g-0.2g}$×100%=11.1%,
答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%.

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列過程中,沒有發(fā)生化學變化的是(  )
A.木炭燃燒B.剩飯變餿C.冰棒融化D.火藥爆炸

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2.圖中A為一種混合氣體,經(jīng)分析只含兩種元素,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)寫出B-E各物質(zhì)的化學式:BCaCO3;CCO;DCu;ECO2
(2)寫出C→D、E→C的化學方程式 C→DCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2;E→CCO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.自來水是我國目前主要的生活飲用水,下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容.
項目標準
感官指標無異味、異臭等
化學指標pH6.5-8.5,銅<1.0mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游離氯≥0.3mg•L-1
(1)感官指標表現(xiàn)的是自來水的物理(填“物理”或“化學”>性質(zhì);化學指標中的銅、鐵是指元素(填“元素”或“單質(zhì)”);若化學指標中的pH=8時,表明自來水呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”).
(2)若要測定自來水的酸堿性強弱,最適宜的是B(填字母).
A.酚酞溶液    B.pH試紙    C石蕊溶液
(3)自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”(NaClO)等.工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中,反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似,請寫出該反應(yīng)的化學方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D.
A吸附    B沉淀    C過濾    D.蒸餾
(5)長期飲用蒸餾水不利于(填“利于”或“不利于”)人體健康.

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6.活性氧化鋅(ZnO)是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品,近幾年有關(guān)該物質(zhì)的制備成為化工行業(yè)研究的熱點.某;瘜W興趣小組的同學參觀了某廠用粗ZnO制備活性ZnO的生產(chǎn)流程,做如下探究.
制備活性氧化鋅
一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下:

查閱資料:A.粗ZnO中常含雜質(zhì)FeO、CuO
B.反應(yīng)3是為了制得堿式碳酸鋅,堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
C.已知:幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表:
物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀時pH6.341.486.25.2
完全沉淀時pH9.73.28.06.4
Fe(OH)2是一種絮狀沉淀,不易除去,處理時常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去.
請問答下列問題:
(1)溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快溶解速率.
(2)寫出在粗ZnO樣品中加硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(選寫一個).
(3)反應(yīng)1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是3.2到5.2.
(4)操作A的名稱是過濾,該過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(5)反應(yīng)2中加入鋅發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(填化學反應(yīng)基本類型).
(6)B溶液的溶質(zhì)是(NH42SO4,檢驗其中是否含NH4+的方法為取樣滴加氫氧化鈉溶液,微熱,(或加熟石灰研磨)用濕潤的紅色石蕊試紙放在容器的上方,若試紙變藍,則表明含銨根離子.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3•yH2O2),俗稱固體雙氧水.興趣小組對其進行以下探究:
【性質(zhì)探究】
(1)取少量“魚浮靈”于試管中加水,有持續(xù)細小氣泡緩慢放出;向試管中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣泡.將帶火星木條伸入試管,木條復燃,說明有O2生成.
(2)取實驗(1)中上層清液,測得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有二氧化碳生成.
結(jié)論:過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì).
【工業(yè)制備】

注:異丙醇為有機溶劑.
(3)穩(wěn)定劑的作用是防止過碳酸鈉分解;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應(yīng),生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住,該反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.
(4)濁液中加入異丙醇的作用是減少過碳酸鈉的溶解.
(5)操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用C(填字母).
A.飽和NaCl溶液      B水       C異丙醇       D稀鹽酸
(6)根據(jù)下表數(shù)據(jù),你認為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是15~20℃.
溫度范圍/℃5~1010~1515~2020~25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“魚浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01
注:活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù).
【組成測定】利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(xNa2CO3•yH2O2)組成的測定(雜質(zhì)對測定無影響).

查閱資料:①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品.
②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2
(7)實驗前先緩慢通N2一段時間,加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過量稀硫酸,直至A中樣品完全反應(yīng);繼續(xù)緩慢通N2,其目的是實驗前通氮氣是為了除去裝置內(nèi)的空氣,以防測定值偏高;實驗后還要繼續(xù)通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被吸收.
(8)若先滴入稀硫酸,后加熱銅網(wǎng),會導致x:y的值偏大(填“偏大”或“偏小”).
(9)裝置B的作用是①②(填序號)
①除去氣體中的水蒸氣              ②便于觀察和控制氣流速度
(10)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g,D裝置增重2.2g.該產(chǎn)品中活性氧含量為12%%;屬于合格品(填“一等品”或“合格品”);x:y=2:3.

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3.下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是( 。
A.打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙,說明鹽酸具有揮發(fā)性
B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中,溶液變紅,說明二氧化碳具有酸性
C.滴有品紅的水通過活性炭后變無色,說明活性炭具有吸附性
D.鐵絲在空氣中燃燒火星四射,說明鐵具有可燃性

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20.現(xiàn)有CO、CO2混合氣體,某同學按順序進行操作:①關(guān)b開a;②通入混合氣體;③收集氣體;④關(guān)a開b;⑤收集氣體.通過上述操作這位同學收集到氣體為( 。
A.只收集到CO氣體B.只收集到CO2氣體
C.先收集到CO氣體,后收集到CO2氣體D.先收集到CO2氣體,后收集到CO氣體

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1.廚房里發(fā)生的化學變化中,屬于物理變化的是( 。
A.
煤氣燃燒
B.
面包發(fā)霉
C.
榨取果汁
D.
菜刀生銹

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同步練習冊答案