Question

4．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣02．g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是稀硫酸先和氧化鋁反應(yīng)．
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖中可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是稀硫酸先和氧化鋁反應(yīng)．
故填：0.2；稀硫酸先和氧化鋁反應(yīng)．
（2）設(shè)和稀硫酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x，和鋁反應(yīng)的稀硫酸中硫酸質(zhì)量為y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
54    294                 6
x          y                              0.2g
$\frac{54}{x}$=$\frac{294}{y}$=$\frac{6}{0.2g}$，
x=1.8g，y=9.8g，
所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{107.8g-9.8g}$×100%=10%，
答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：1.8g+（2.14g-1.8g）×$\frac{54}{54+48}$×100%=1.98g，
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為1.98g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．