Question

【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)．

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖．

①氧化鎂的化學(xué)式為_____；圖中的x=_____．

②從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子_____（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

③由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價(jià)將_____（填“升高”或“降低”）．

（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應(yīng)的示意圖．

寫(xiě)出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式：_____（反應(yīng)物之一為AgNO3）．

Answer 1

【答案】MgO 12 氧化 失去 降低 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【解析】

（1）①根據(jù)氧元素在形成化合物時(shí)通常顯﹣2價(jià)，鎂元素通常顯示+2價(jià)，原子得失電子后，質(zhì)子數(shù)不變進(jìn)行分析；

②根據(jù)有氧參加的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，鎂原子最外層有兩個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

③根據(jù)原子得到電子后質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負(fù)電，化合價(jià)降低進(jìn)行分析；

（2）①根據(jù)常見(jiàn)離子的名稱進(jìn)行分析；

②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；

③根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行分析．

（1）①氧元素在形成化合物時(shí)通常顯﹣2價(jià)，鎂元素通常顯示+2價(jià)，所以氧化鎂的化學(xué)式為MgO，原子得失電子后，質(zhì)子數(shù)不變，所以圖中的x=12；

②有氧參加的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，所以鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，鎂原子最外層有兩個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③原子得到電子后質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負(fù)電，化合價(jià)降低；

（2）通過(guò)分析微觀圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

故答案為：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。