（2013?房山區(qū)一模）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
.
 
 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：依據(jù)廢料中銅的含量可以求出銅的質量，根據(jù)銅的質量利用方程式的物質間量的關系分析解答即可；
解答：解：廢料中含銅的質量是2000g×3.2%=64g
設需硫酸的質量為x，參加反應氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z
2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
128  196  32       320
64 g  x   y         z
128
64g
=
196
x
=
32
y
=
320
z

x=98 g   y=16 g  z=160 g
則反應的硫酸溶液的質量是
98g
9.8%
=1000g
故所得溶液的質量分數(shù)為
160g
64g+1000g+16g
×100%=14.8%
答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為14.8%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力
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（1）如圖1金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是
A
A
（填字母序號）．

（2）早在西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，該反應的基本反應類型為
置換反應
置換反應
；現(xiàn)代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組設計了如圖2所示的四個實驗．其中不必進行的是
C
C
．
（4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，某化學小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．濾渣和濾液中一定含有的物質是
鐵和銅、硫酸鋅
鐵和銅、硫酸鋅
．

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