Question

【題目】在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物。老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題。

（查閱資料）碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性。

請(qǐng)你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（提出猜想）

猜想 1：濾液中溶質(zhì)是 NaCl；

猜想 2：濾液中溶質(zhì)是 NaCl 和____________（填化學(xué)式）的混合物；

猜想 3：濾液中溶質(zhì)是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物；

猜想 4：濾液中溶質(zhì)是 NaCl、Na2CO3 和 BaCl2 的混合物

老師指出猜想 4 不合理，理由是_____________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）取少量濾液于試管中，滴加 2～3 滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想____________不成立。

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_______________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想 2 成立。

（問(wèn)題討論）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 2 成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)_______________（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 2 成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué)____________（填“能” 或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由�?/span>________________。

（3）在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮______________。

Answer 1

【答案】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2 BaCl2 與 Na2CO3在溶液中不能共存 3 白色沉淀產(chǎn)生 能 不能 溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)物是否過(guò)量

【解析】

根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過(guò)程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl2進(jìn)行分析；

碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

[提出猜想]

碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應(yīng)過(guò)程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有BaCl2；

碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀，所以猜想4不成立，其理由是：碳酸鈉和氯化鋇不會(huì)共存；

故填：BaCl2；BaCl2與 Na2CO3在溶液中不能共存；

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）由[查閱資料]可知：氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象”說(shuō)明濾液里面沒(méi)有堿性的物質(zhì)，由題意可知：溶液中沒(méi)有顯堿性的碳酸鈉，同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立；

故填：3；

（2）由于結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；

故填：白色沉淀產(chǎn)生；

[問(wèn)題討論]

（1）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，如果實(shí)驗(yàn)中觀察到由白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氯化鋇，即猜想2成立；所以甲同學(xué)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

故填：能；

（2）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法證明溶液中含有BaCl2，所以乙同學(xué)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

故填：不能；溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。

故填：反應(yīng)物是否過(guò)量。