Question

如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息．請(qǐng)利用圖示信息回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）氮原子的核電荷數(shù)為

7

．
（2）11號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易

失

（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于

金屬

（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）元素周期表中第二周期一共有

2

種金屬元素．
（4）16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中x為

8

．該元素的原子容易得到電子形成離子，寫(xiě)出該離子符號(hào)

S^2-

．寫(xiě)出一種由原子序數(shù)為8和16的元素組成的物質(zhì)

SO₂（或SO₃）

 （寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）．
（5）寫(xiě)出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：

化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子

．
（6）在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因：

鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知氮原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；
（2）根據(jù)元素周期表分析11號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱(chēng)分析其元素類(lèi)別；
（3）據(jù)元素周期表及元素名稱(chēng)分析元素類(lèi)別；
（4）原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷x值；16號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成離子，據(jù)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法，硫和氧元素可形成二氧化硫和三氧化硫；
（5）由元素周期表可知：該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、最外層電子數(shù)等；
（6）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．

解答：解：（1）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則原子序數(shù)為7的氮原子其核電荷數(shù)為7；
（2）11號(hào)元素的原子其最外層電子數(shù)是1，因此在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子，根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱(chēng)的偏旁可辨別元素的種類(lèi)，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁，所以鈉元素屬于金屬元素；
（3）在元素周期表中，橫行叫做“周期”，周期數(shù)=電子層數(shù)，觀察第二周期的原子并結(jié)合元素的名稱(chēng)，可知有鋰、鈹兩種金屬元素；
（4）16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可知x=8；該元素的原子容易得到2個(gè)電子形成離子，離子符號(hào)為S^2-；硫和氧元素可形成二氧化硫和三氧化硫；
（5）由元素周期表可知：8號(hào)元素是氧元素、元素符號(hào)是O，其原子中有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子，最外層電子數(shù)是6個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；
（6）鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子；
故答案為：（1）7；          
（2）失；    金屬；  
（3）2；
（4）8；S^2-；SO₂（或SO₃）；
（5）化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子；
（6）_鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力，要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，并結(jié)合題意靈活分析解答問(wèn)題．