實驗次數(shù) | 一 | 二 | 三 |
稀鹽酸質(zhì)量(克) | 40 | 60 | 40 |
樣品質(zhì)量(克) | 17 | 17 | 30 |
剩余物質(zhì)質(zhì)量(克) | 50.4 | 70.4 | 63.4 |
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(克) | 6.6 | a | 6.6 |
分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,判斷第2次實驗所得到氣體的質(zhì)量;
(2)對三組實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,通過對比稀鹽酸質(zhì)量、樣品質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量三者間的關(guān)系,判斷反應(yīng)進(jìn)度及反應(yīng)物剩余情況;
(3)利用第1或3組碳酸鈣完全反應(yīng)所得實驗數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量計算樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量,求出該石灰石樣品的純度.
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第2次實驗所得到氣體的質(zhì)量=60g+17g-70.4g=6.6g;故填:6.6;
(2)對比實驗1、3,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說明實驗中稀鹽酸已完全反應(yīng);對比實驗1、2,當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量增加時,放出二氧化碳的質(zhì)量不變,說明實驗中碳酸鈣已完全反應(yīng);綜上所述,17g樣品能恰好和40g鹽酸反應(yīng);故填:1、3;
(3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
答:第一次實驗的石灰石樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為15g.
點評 把握住記錄數(shù)據(jù)中發(fā)生變化的數(shù)據(jù),分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律,這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法,也是這類題的解題關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碘酸鉀由鉀、碘、氧三種元素組成 | |
B. | 碘酸鉀由1個鉀原子、1個碘原子、3個氧原子構(gòu)成 | |
C. | 碘酸鉀中碘元素的化合價為+5 | |
D. | 碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為214,其中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為59.3% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮氣--用作食品防腐劑 | B. | 氧氣--用作醫(yī)療急救 | ||
C. | 稀有氣體--用作焊接保護(hù)氣 | D. | 二氧化碳--用作動植物呼吸 |
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