Question

4．（1）食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH）、水和氯化鈉．以上涉及的物質中共有5種元素．其中醋酸中碳元素與氧元素的質量比為3：4．
（2）根據(jù)如圖的原子結構示意圖判斷，該元素的原子的核電荷數(shù)為17，在化學反應中這種原子容易形成陰離子（填陽、陰）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸化學式的含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比；
（2）原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．

解答 解：（1）醋酸（CH₃COOH）是由碳、氫、氧三種元素組成的，水是由氫、氧兩種元素組成的，氯化鈉是否由鈉、氯兩種元素組成的，共涉及碳、氫、氧、鈉、氯五種元素；其中醋酸中碳元素與氧元素的質量比為（12×2）：（16×2）=3：4；
（2）由該元素的原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數(shù)字是17，該元素的原子的核電荷數(shù)為17；原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子．
故答案為：（1）5；3：4；
（2）17；陰．

點評 本題難度不大，掌握化學式的含義與有關計算、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．