Question

16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C（填標號）．
A．蔗糖和水    B．氯化鈉和水    C．碳酸鈣和鹽酸
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示．
①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是溫度沒有達到紅磷的著火點．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
④該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：

①該反應(yīng)中乙的化學(xué)式為H₂O．
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能驗證質(zhì)量守恒定律，而蔗糖和水混合、氯化鈉和水混合，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不能驗證質(zhì)量守恒定律．
故填：C．
（2）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度沒有達到紅磷的著火點．
故填：溫度沒有達到紅磷的著火點．
②紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：14.2g-6.2g=8g．
故填：8．
④該反應(yīng)中，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
故填：化合反應(yīng)．
（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O+2F₂=4HF+O₂，
①該反應(yīng)中乙的化學(xué)式為H₂O；
②由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2．
故填：H₂O；1：2．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．