(2013?重慶模擬)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,根據(jù)該圖回答下列問題:
(1)在t1℃時,在三只燒杯中各裝入50g水,分別充分溶解A、B、C三種物質,其中溶解最多的物質是
A
A

(2)t2℃,將A、B、C三種物質的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水,析出晶體的質量由小到大的順序是
C<B<A
C<B<A
;
(3)t2℃時,將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為
A>B>C
A>B>C
;
(4)若要除去固體A中少量的B物質,應采用的方法是
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
分析:(1)據(jù)t1℃時三種固體的溶解度分析解答;
(2)據(jù)t2℃時三種固體的溶解度分析解答,溶解度越大,則蒸發(fā)等質量的溶劑析出晶體的質量越多;
(3)據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況及溶質質量分數(shù)計算方法分析解答;
(4)據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況,從而分析提純物質的方法.
解答:解:(1)在t1℃時,A的溶解度最大,所以在三只燒杯中各裝入50g水,分別充分溶解A、B、C三種物質,溶解的A最多;
(2)t2℃,三種物質的溶解度大小關系是:C<B<A,即等量 的溶劑中溶解的物質多少關系是:C<B<A,因此將A、B、C三種物質的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水,析出晶體的質量由小到大的順序是C<B<A;
(3)t2℃時,溶解度大小關系是:A>B>C,AB的溶解度隨溫度的升高而減小,所以降溫AB析出晶體,t1℃時,A的溶解度大于B的溶解度,據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式
溶解度
溶解度+100g
×100%可知:溶解度越大質量分數(shù)也就越大,故t1℃時A的溶質質量分數(shù)大于B;又因為t2℃時C的溶解度小于t1℃時的溶解度、t1℃時BC的溶解度相等,所以C的溶質質量分數(shù)與t2℃時相同,且小于B的溶質質量分數(shù),所以將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為A>B>C;
(4)由溶解度曲線可知:A的溶解度受溫度影響較大,B的溶解度受溫度影響較小,所以要除去固體A中少量的B物質,應采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法;
故答案為:(1)A;(2)C<B<A;(3)A>B>C;(4)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液).
點評:解答本題關鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器,粗鹽提純的步驟,知道蒸發(fā)的注意事項,了解飽和溶液溶質質量分數(shù)的影響因素,飽和溶液降溫后,只要溶解度減小就會析出晶體.
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