Question

（2011?郴州）要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CuCl₂雜質，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有關問題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的

NaOH溶液

試劑，完全反應后，過濾，除去CuCl₂雜質；所發(fā)生的化學反應方程式是

2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl

；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的

BaCl₂溶液

試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中

Na₂SO₄

雜質；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應后，再進行

蒸發(fā)

操作，最后得到NaCl固體．

Answer 1

分析：根據(jù)氯化銅可與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的氯化銅可加入過量氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉在后面的操作中繼續(xù)除去；利用硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的硫酸鈉且不引入新的雜質，可加入適量的氯化鋇溶液；通過以上處理后再加入稀鹽酸，使溶液轉變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，經(jīng)過蒸發(fā)，水及稍過量的鹽酸被蒸發(fā)而得到氯化鈉晶體．

解答：解：（1）第一步，利用氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，在處理雜質氯化銅時所加入的試劑應為氫氧化鈉溶液，兩物質通過交換成分發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）第二步，利用硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，在處理雜質硫酸鈉時所加入的試劑應為氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾后達到除去氯化鋇的目的；
（3）第三步，經(jīng)過以上兩步處理后，所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉，因此向所得溶液中加入適量稀鹽酸，反應掉多余的氫氧化鈉而使溶液轉變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，然后對該溶液進行蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體．
故答案為：
（1）NaOH溶液；2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）BaCl₂溶液；Na₂SO₄；
（3）蒸發(fā)．

點評：對于需要進行多步實驗除去雜質類問題，在最后的除去過程中既要考慮原混合物中的雜質還需要同時考慮到前面除雜過程中產(chǎn)生的新的雜質．