Question

【題目】以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置。請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制取氧氣時應選用氣體發(fā)生裝置_____________(填標號)，若用裝置⑥凈化氣體(氧氣中混有水蒸氣)，則氣體應從_______(填“a”或“b”)端通入(濃硫酸具有吸水性)。

（2）實驗室制備CO2氣體的化學方程式為_______________________________。

（3）氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，其水溶液稱為氨水。加熱氯化銨和堿石灰的固體混合物可制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2 H2O + 2NH3↑。制取氨氣的發(fā)生裝置應選取上圖中的_____(填序號，下同)，從上圖中找出能夠收集氨氣的裝置為 _____。

（4）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體．為了收集較純凈的NO氣體，利用右圖儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將___________(填導管口字母)相連組成收集裝置．收集時，應先在Ⅰ中______________________。

（5）Ⅰ裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，此時還需要_________（填儀器名稱），該氣體應從_______(填“a”或“b”)進入Ⅰ中。

Answer 1

【答案】 ② b CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O ① ④ bc 裝滿水 量筒 a

【解析】(1)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，若用裝置⑥凈化氣體（氧氣中混有水蒸氣），則氣體應從長管進入，因為干燥時，氣體要長進短出；(2)實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)加熱氯化銨和堿石灰的固體混合物可制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；(4)常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體，因此只能用排水法收集；為了收集較純凈的NO氣體，利用圖⑦儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將短管相連組成收集裝置，因為一氧化氮的密度比水��；收集時，應先在Ⅰ中裝滿水；(5)Ⅰ裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，此時還需要量筒，該氣體應從a進入Ⅰ中，才能把水排出來。