Question

12．根據碳酸氫銨的化學式（NH₄HCO₃），計算：
（1）碳酸氫銨中各原子的個數比
（2）碳酸氫銨中各元素的質量比．
（3）碳酸氫銨中氮元素的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據1個碳酸氫銨分子的構成，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）1個碳酸氫銨分子是由1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成的，則碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種原子的個數比為1：5：1：3．
（2）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．
（3）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}×$100%≈17.7%．
答：（1）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種原子的個數比為1：5：1：3；
（2）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為14：5：12：48；
（3）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為17.7%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．