Question

某煉鐵廠用960kg含雜質20%的赤鐵礦冶煉生鐵（主要成分是氧化鐵），可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（用兩種方法計算）

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：方法一：由赤鐵礦石的質量、雜質的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．
方法二：可根據質量守恒定律，反應前后鐵元素的種類不變，進行分析解答．

解答：解：方法一：設可煉出含鐵96%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
960kg×（1-20%） 96%x  

160

112

=

960kg×(1-20%)

96%x

   x=560kg=0.56t．
方法二：可根據質量守恒定律，反應前后鐵元素的種類不變，則960kg×（1-20%）×

56×2

56×2+16×3

×100%÷96%=560kg=0.56t．

答：可煉出含鐵96%的生鐵0.56t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．