Question

18．完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）光合作用6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂，該過程中太陽能能轉化為化學能．
（2）天然氣燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O常溫下氣體的化學計量數之比1：1
（3）硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合并微熱，生成一種氨臭味的氣體：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，檢驗該氣體可用濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，標出高錳酸鉀中錳元素的化合價+7；
（5）用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，還可以用含NaHCO₃（填一種物質化學式）的藥物治療胃酸過多．
（6）用稀硫酸除去鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0 ，反應后所得溶液的顏色為黃色．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）二氧化碳和水在光合作用的條件下生成葡萄糖和氧氣，化學方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；該過程中太陽能轉變?yōu)榛瘜W能；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；該反應中常溫下氣體（分別為甲烷和二氧化碳）的化學計量數之比為1：1．
（3）硫酸銨和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣，氨氣具有氨臭味，反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．
（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設高錳酸鉀中錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．
（5）氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；碳酸氫鈉也能與鹽酸反應，也可以用于治療胃酸過多，其化學式為：NaHCO₃（合理即可）．
（6）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；反應后生成的硫酸鐵溶液的顏色是黃色的，故所得溶液顏色為黃色．
故答案為：（1）6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；化學；（2）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；1：1；（3）（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；紅色石蕊；（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；+7；（5）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；NaHCO₃；（6）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；黃．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．