Question

11．某化學(xué)興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                161       2
x                   y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g
 y=16.1g
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{50g+6.5g-0.2g}$×100%≈28.6%．
故答案為：（1）32.5%；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．