Question

某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，實驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g稀硫酸時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．
反應的化學方程式為：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
計算：（1）5.0g該化肥樣品中含碳酸氫銨的質量；（結果精確到0.1g）
（2）該碳酸氫銨化肥中含氮元素的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）利用碳酸氫銨與硫酸反應的化學方程式，根據硫酸的質量求出碳酸氫銨的質量．
（2）用碳酸氫銨的質量×碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)求出氮元素的質量，再根據

氮元素的質量

化肥的質量

×100%求出化肥中氮元素的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設碳酸氫銨的質量為x
     2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
       158     98
        x   27.9g×10%=2.79g
      

158

x

=

98

2.79g

         x=4.5g
答：5.0g化肥樣品中含碳酸氫銨的質量為4.5g
（2）該化肥中氮元素的質量分數(shù)=

4.5g× 14 79

5.0g

×100%=15.9%
答：該化肥中含氮元素的質量分數(shù)為15.9%．

點評：本道題的第一小題是最基本的根據化學方程式的計算，一步即可求出結果；第二小題涉及到有關化學式的計算，用到的知識是物質中某元素的質量=該物質的質量×物質中該元素的質量分數(shù)．