分析 (1)①根據(jù)紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理來分析并解答.
②測定空氣中氧氣含量的實驗原理是:紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣,生成的是固體,使瓶內壓強減小,在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶,進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積.保證本實驗成功的關鍵是:①裝置氣密性好;②紅磷要足量;③要冷卻至室溫再讀數(shù)等,結合紅磷測定氧氣的原理分析即可.
(2)根據(jù)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣解答;根據(jù)反應的微觀示意和質量守恒定律分析該反應生成物的分子個數(shù)比.
解答 解:(1)圖甲實驗中,紅磷燃燒生成五氧化二磷,該反應的化學方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)
A、鐵生銹消耗氧氣,使裝置內的氣壓減小,進入水的體積就是消耗氧氣的體積,故A正確;
B、如果裝置漏氣,會使進入的水偏少,測定的結果偏小,故B正確;
C、發(fā)熱劑的量必須足量,因為只有足量的發(fā)熱劑才能把氧氣消耗完,使結果準確,故C錯誤;
D、集氣瓶內空氣的體積是300mL,進入水的體積是55mL,即氧氣的體積是55mL,因此氧氣的體積分數(shù)=$\frac{55mL}{300mL}$×100%=18.3%,故D錯誤.
(2)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣;
①反應的微觀示意圖可知,該反應是一種單質和一種化合物反應,生成了另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應.
②根據(jù)質量守恒定律可知,反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子,生成物中有12個氫原子,6個氧原子,只少4個氮原子,所以另一種生成物是氮氣,所以NH3燃燒反應的化學方程式是:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2.由反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知,該反應生成物的分子個數(shù)比為:1:3.
答案:
(1)①4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5 ②CD
(2)天然氣 ①置換反應 ②1:3
點評 本題考查了空氣中氧氣含量的測定,結合紅磷測定的原理進行分析,要注意測定原理、實驗關鍵、現(xiàn)象和結論、裝置的評價和改進等,能夠考查學生的知識遷移能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 白色粉末中肯定有(NH4)2CO3、NH4Cl和BaCl2 | |
B. | 白色粉末中肯定沒有CuSO4、K2SO4和KCl,可能有NH4Cl | |
C. | 白色粉末中肯定有(NH4)2CO3和BaCl2,且兩者的質量之比大于96:208 | |
D. | 在濾液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則該白色粉末中肯定有NH4Cl |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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