13.(1)如圖所示裝置均可用于測定空氣中氧氣的含量.

①圖甲實驗中,紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5;
②某化學小組對該實驗進行改進(裝置如圖乙所示),用暖寶寶發(fā)熱劑代替紅磷,發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等.下列說法中,錯誤的是CD.(填字母序號)
A.此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣
B.實驗前一定要檢查裝置的氣密性
C.此實驗中發(fā)熱劑的多少不影響測量結果
D.此實驗測出氧氣約占空氣質量的18.3%
(2)能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關.目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣.為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒產(chǎn)物沒污染,且釋放大量能量,有應用前景.NH3燃燒的微觀示意圖如圖丙所示:
①該反應的基本反應類型為置換反應.
②該反應產(chǎn)物中C與D的分子個數(shù)比為1:3.

分析 (1)①根據(jù)紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理來分析并解答.
②測定空氣中氧氣含量的實驗原理是:紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣,生成的是固體,使瓶內壓強減小,在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶,進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積.保證本實驗成功的關鍵是:①裝置氣密性好;②紅磷要足量;③要冷卻至室溫再讀數(shù)等,結合紅磷測定氧氣的原理分析即可.
(2)根據(jù)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣解答;根據(jù)反應的微觀示意和質量守恒定律分析該反應生成物的分子個數(shù)比.

解答 解:(1)圖甲實驗中,紅磷燃燒生成五氧化二磷,該反應的化學方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)
A、鐵生銹消耗氧氣,使裝置內的氣壓減小,進入水的體積就是消耗氧氣的體積,故A正確;
B、如果裝置漏氣,會使進入的水偏少,測定的結果偏小,故B正確;
C、發(fā)熱劑的量必須足量,因為只有足量的發(fā)熱劑才能把氧氣消耗完,使結果準確,故C錯誤;
D、集氣瓶內空氣的體積是300mL,進入水的體積是55mL,即氧氣的體積是55mL,因此氧氣的體積分數(shù)=$\frac{55mL}{300mL}$×100%=18.3%,故D錯誤.
(2)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣;
①反應的微觀示意圖可知,該反應是一種單質和一種化合物反應,生成了另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應.
②根據(jù)質量守恒定律可知,反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子,生成物中有12個氫原子,6個氧原子,只少4個氮原子,所以另一種生成物是氮氣,所以NH3燃燒反應的化學方程式是:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2.由反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知,該反應生成物的分子個數(shù)比為:1:3.
答案:
(1)①4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5     ②CD 
(2)天然氣     ①置換反應   ②1:3

點評 本題考查了空氣中氧氣含量的測定,結合紅磷測定的原理進行分析,要注意測定原理、實驗關鍵、現(xiàn)象和結論、裝置的評價和改進等,能夠考查學生的知識遷移能力.

練習冊系列答案
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 ABCD
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C.白色粉末中肯定有(NH42CO3和BaCl2,且兩者的質量之比大于96:208
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