Question

學習了CO₂的有關知識后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：CO₂+2MgC+2MgO。所以鎂著火不能用CO₂來滅火，但沒有找到有關Na與CO₂反應的介紹。于是同學們展開了鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。

【提出問題】鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為         。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，也能與H₂O反應生成NaOH.

②Ba (OH )₂溶于水而BaCO₃不溶于水。

③Na₂CO₃的存在會干擾NaOH的檢測。

     基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

I.Na₂O、C；II.         、III.NaOH、C；IV.Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想    （填序號）肯定是錯誤的，理由是        。

（驗證猜想）

步驟	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	結論（燃燒產(chǎn)物判斷）
（1）	將產(chǎn)物溶于適量水中	部分溶解，試管底部有黑色固體	燃燒產(chǎn)物中肯定有C
（2）	取少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl2溶液		燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3
（3）	取少量（2）所得上層清液，加入    溶液	有藍色沉淀生成	燃燒產(chǎn)物中肯定有

在步驟（2）中BaCl₂溶液為什么要加入至過量？其原因是：      。

【結論】猜想   （填序號）是正確的。

Answer 1

【答案】CO₂+4NaC+2Na₂O  II.Na₂CO₃、C  III 因為反應中沒有水，因此不可能有NaOH生成 （2）有白色沉淀生成 （3）CuSO₄  NaOH

目的把Na₂CO₃全部沉淀，避免對步驟（3）中NaOH檢測影響 IV 

【解析】仿照鎂在二氧化碳中燃燒寫出鈉在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式。對鈉在二氧化碳氣體中燃燒產(chǎn)物的猜想，可根據(jù)可能的產(chǎn)物中的Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、C 進行猜想，由于Na₂O能與H₂O反應生成NaOH，而反應中沒有水，因此不可能有NaOH存在。驗證猜想時，取少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl₂溶液，若有Na₂CO₃存在，則Na₂CO₃與BaCl₂溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；取少量（2）所得上層清液，產(chǎn)生藍色沉淀，則加入的物質(zhì)應為CuSO₄溶液，因為Na₂O溶于水生成NaOH，由此得出結論燃燒產(chǎn)物中肯定含有Na₂O，此實驗中加入過量的BaCl₂溶液的把Na₂CO₃全部沉淀，避免對步驟（3）中NaOH檢測影響。