Question

【題目】現(xiàn)有某不純的碳酸鈉固體樣品，已知其中含有的雜質可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種．為確定其雜質的成分，進行如下實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．
請你根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷，填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ． 白色沉淀F的化學式是 ．
（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質是（寫化學式）．
（3）無色溶液E中共存在種溶質．
（4）請寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式： ．
（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質是（寫化學式），要確定它是否存在，可用溶液A再實驗．請簡述你的設計方案（說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論） ．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊試液變紅；BaSO4
（2）Na2SO4
（3）2
（4）BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
（5）NaCl；在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉
【解析】解：樣品加水得無色溶液，硫酸銅的水溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故一定不含有氯化鈣；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生了沉淀B，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，加入稀硝酸得到了無色氣體D，則D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸鋇，在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，則G是氯化銀，說明C中含有氯離子，此步驟是想證明A中含有氯化鈉，但是由于步驟②加入的是氯化鋇，故不能說明含有氯化鈉，（1）D是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，白色沉淀F是硫酸鋇，故填：石蕊試液變紅，BaSO4；（2）碳酸鈉樣品中一定含有硫酸鈉，故填：Na2SO4；（3）無色溶液E是碳酸鋇和過量的稀硝酸反應產(chǎn)生的硝酸鋇和過量的稀硝酸形成的溶液，故填：2；（4）過程④中加入氯化鋇溶液一定會與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，故填：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；（5）碳酸鈉樣品中不能確定存在的物質是氯化鈉，若要檢驗其是否存在，可以在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉，故填：NaCl，在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．