Question

【題目】請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：②
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是（填序號），反應的化學方程式為
（3）實驗室可用B或C裝置制CO2 ， 反應的化學方程式為 ， C相對于B裝置的優(yōu)點有
（4）實驗室可用F裝置組合測量生成二氧化碳的體積，導管b的作用是；植物油的作用是。
（5）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入濃鹽酸制H2 ． 欲獲得純凈干燥的氫氣需經(jīng)過兩次D裝置，第一個D裝置中應盛放的試劑是溶液，第二個D裝置中應盛放的試劑是（填名稱），再用E裝置收集H2 ， 氣體應從端通入（選填“a”或“b”）

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）A,2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,控制反應的發(fā)生與停止（隨開隨停）
（4）保持內(nèi)外壓力平衡,防止二氧化碳溶于水
（5）NaOH（氫氧化鈉）,濃硫酸,a
【解析】（1）由圖可知，②是分液漏斗；

（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣屬固固加熱型，發(fā)生裝置選A；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；

（3）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時還生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式表示為CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；B裝置的優(yōu)點是分液漏斗可以控制加入液體藥品的量和速率來控制其反應速率；C裝置中可將石灰石放在多孔隔板上，稀鹽酸從長頸漏斗中加入，當不需要反應時，用止水夾夾住橡皮管，稀鹽酸進入到長頸漏斗中，石灰石和稀鹽酸分離，反應停止，故C裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止；

（4）導管b能保持內(nèi)外壓力平衡，使稀鹽酸更易加入；二氧化碳易溶于水，故植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；

（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，要收集到純凈的氫氣，那么要把氯化氫氣體除去，可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；由于氫氧化鈉溶液中含有水，那么通過氫氧化鈉溶液后的氫氣含有水蒸氣，將氫氣通過濃硫酸即可除去水蒸氣；氫氣的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故氫氣應從a端通入.

所以答案是：（1）分液漏斗；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應的發(fā)生與停止（隨開隨停）；（4）保持內(nèi)外壓力平衡；防止二氧化碳溶于水；（5）NaOH（氫氧化鈉）；濃硫酸；a.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用二氧化碳的化學性質(zhì)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．