Question

【題目】在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.

（知識(shí)回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),若能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

①一個(gè)中和反應(yīng) _____________________；

②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)_________________。

（挖掘?qū)嵸|(zhì)）

①圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和 Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是________(填離子符號(hào))。

②圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-= H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)______________。

（實(shí)踐運(yùn)用）

①通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中______和_____(填離子符號(hào))也不能大量共存。

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液，經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是___________ 。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3 Ba2+和NO3- 2H++CO32-═H2O+CO2↑ Ca2+ CO32- 氫離子

【解析】

[知識(shí)回放]①酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有鹽酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O
②四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鈣沉淀，所以化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]①HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba2+和NO3-；
②根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
[實(shí)踐運(yùn)用]①通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，在溶液中Ca2+和CO32-也不能大量共存；

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液，經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是氫離子。

故答案為：[知識(shí)回放]①HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]①Ba2+和NO3-；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑；
[實(shí)踐運(yùn)用]①Ca2+；CO32-；②氫離子。