Question

【題目】某化學興趣小組同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：

⑴試管①中的現(xiàn)象是____________，反應后試管②中一定有的陽離子是_________(寫離子符號)。

⑵試管③中反應的化學方程式為_____________________________________。

⑶實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系，如圖2所示。則試管④中的溶質有___________；圖2中a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為________________，b～c段一定發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 溶液變?yōu)榧t色 Fe2+ Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4、Fe2(SO4)3 2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O 6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4

【解析】⑴根據(jù)酸能石蕊溶液變紅解答；根據(jù)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵解答；⑵根據(jù)氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水解答；⑶實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，開始加入氫氧化鈉溶液時，并不產生沉淀，說明稀硫酸有剩余，據(jù)此分析解答。⑴試管①中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；②中鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵。反應后試管②中一定有的陽離子是Fe2+；⑵氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；⑶實驗中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，開始加入氫氧化鈉溶液時，并不產生沉淀，說明稀硫酸有剩余，試管④中的溶質有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3。圖2中a～b段對應溶液中是氫氧化鈉與稀硫酸的反應，反應的化學方程式為2NaOH+ H2SO4═Na2 SO4+2H2O；b～c段是氫氧化鈉與硫酸鐵的反應，反應的化學方程式為6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2 SO4。