Question

（2006?湘西州）小明同學在父親的工廠里，看見廠里進來的純堿包裝袋上的說明如圖．他想探究該純堿的含量與說明是否相符，就在廠里的化驗室進行有關實驗：他用天平準確稱取純堿樣品11g，放入質量為20g的燒杯中，逐漸加入某濃度的鹽酸，邊加邊攪拌，加到不再產生氣體為止，用去鹽酸73g，再用天平稱量反應后的燒杯和溶液，總質量為99.6g．試計算：
（1）反應中產生二氧化碳氣體

4.4

克？
（2）請你幫他計算（寫出計算過程），據(jù)計算結果判斷該純堿純度是否與說明相符？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律結合題中反應前后物質質量的變化可以求算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，然后計算出純堿的純度與題中的標簽比較可以作出判斷．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：11g+20g+73g-99.6g=4.4g；
（2）設純堿樣品中含碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2 NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       4.4g

106

44

 =

x

4.4g

x=l0.6g；
樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
因為Na₂CO₃的質量分數(shù)96.4%＞95%，所以該純堿純度與說明相符．
答：該純堿純度與說明相符．
故答案為：（1）4.4；
（2）該純堿純度與說明相符．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質的質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．