Question

11．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g；
（2）計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 所加入的氫氧化鈉溶液優(yōu)先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，之后與氯化銅形成氫氧化銅沉淀；A點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B點表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計算B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-100g=40g，故填：40g；
（2）設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40               58.5
40g×10%       x
$\frac{40}{40g×10%}=\frac{58.5}{x}$
x=5.85g
根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g．
設(shè)160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
              80            98             117
           160g×10%    z              y
$\frac{80}{160g×10%}=\frac{98}{z}=\frac{117}{y}$
y=23.4g，z=19.6g
B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.85g+23.4g}{100g+200g-19.6g}×100%$=10.4%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，學(xué)生要有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．