12．下列除去雜質（在括號內）選用的方法（在箭頭右側）正確的是（　�。�
A．CO2氣體（CO）→點燃
B．MnO2固體（KCl）→加水溶解，過濾，洗滌，干燥
C．CO2氣體（HCl）→通入NaOH溶液中
D．KCl溶液（K2CO3）→加稀H2SO4

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、K2CO3能與稀H2SO4反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．自來水廠凈水過程示意圖為：天然水$\stackrel{加絮凝劑}{→}$沉降→過濾→吸附$\stackrel{加消毒液}{→}$自來水．
（1）其中常用的絮凝劑是C
A．氯氣 B．活性炭 C．明礬 D．漂白粉
（2）家庭生活中可以用肥皂水檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（3）小組同學為了同時除去泥沙和可溶性雜質氯化鈣的粗鹽設計了如下操作流程．
Ⅰ．步驟①和②的操作名稱是過濾．
Ⅱ．步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止部過熱造成固體（或溶液）飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
Ⅲ．小組同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因：指針偏左就開始稱量時；蒸發(fā)時有液體飛濺出；溶解時水加少了，粗鹽沒有全部溶解；稱量時有固體沾到濾紙上，沒有轉入燒杯中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應用．

（1）圖1為高爐煉鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬合金（填“金屬單質”或“合金”）．
下列作用中①與鐵礦石發(fā)生反應生成鐵  ②燃燒供熱  ③除去鐵礦石中少量雜質（如SiO2）④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）實驗室可用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵并測定樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數(shù)（雜質不含鐵元素，且不與CO反應）
【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【問題討論】裝置B的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，從環(huán)保角度看該實驗裝置有一明顯缺陷是：未進行尾氣處理．
【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量A裝置增重4.4g．則 樣品中氧化鐵質量分數(shù)為66.3%．
【實驗反思】當觀察到反應管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)無影響（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）
（3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），用于制備動物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

①反應器中發(fā)生的反應除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，還有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②濾液M的溶質有FeSO4、H2SO4，操作2為過濾；
③FeSO4的溶解度和析出組成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶體的最高溫度不超過60℃．
溫度t/℃0103040506064708090
溶解度S/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
（4）5.56g硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示．
①0～t1℃，發(fā)生的變化是加熱失去結晶水，x=7；
②t2℃時B點固體組成只有一種，化學式為Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．地理中國欄目報道：廣西某地最近突然出現(xiàn)了一條“變色河”，該河大多河段清澈見底，唯獨在靠河岸某處呈黃褐色；不久之后，該處黃褐色會逐漸消褪，卻又在較遠的河中央開始出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推測：水發(fā)黃是河岸邊黃土中的礦物質溶解其中的緣故，且該礦物質離子可能是B；
A．Cu2+     B．Fe3+     C．NH4+       D．Ca2+
（2）對黃褐色河水取樣在顯微鏡下觀察，發(fā)現(xiàn)有菱形褐色物在移動，且在其中觀察到了葉綠體．從生態(tài)系統(tǒng)的成分分析，它屬于生產(chǎn)者；
（3）經(jīng)專家調查，是菱形褐色物大量繁殖導致了河水變色．這條“變色河”出現(xiàn)的原因可能是A、B．
A．村民生活污水直接排放      
B．農民過度施用含N、P等的化肥
C．長期在河岸邊堆放黃土．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．在對蠟燭及其燃燒進行了探究以后，請你填寫下列空格：
（1）取一枝蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭會浮在水面上．
結論：石蠟的密度比水��；你還能得到蠟燭的物理性質有質軟．
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為三層，分別是外焰、內焰、焰心，
把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上約1S后取出，可以看到a處
（填字母）的火柴梗最先碳化．結論：蠟燭火焰的外焰溫度最高．
（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的澄清石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變混濁．結論；蠟燭燃燒以后的生成物是二氧化碳和水．
（4）通過對蠟燭燃燒的觀察，你認為蠟燭燃燒發(fā)生的變化類型是c．
a、只有物理變化                      b、只有化學變化
c、既有物理變化，又有化學變化        d、沒有發(fā)生變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3），于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了下圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，?a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁．試完成下列問題：
①在實驗結束時，操作上要注意的問題是：先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈．
②由實驗（4）可以得出的結論是碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）．
請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應，它受熱能分解．
實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)
市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)的標注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）．測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，過濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量質量為10g．經(jīng)計算得到NaHCO3的質量為8.4，
結論：小蘇打樣品NaHCO3的質量分數(shù)僅為84%，低于標注．
利用本題中信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：取一定量固體樣品放在大試管或其他加熱儀器中加熱至完全分解，冷卻后，用天平稱量殘留固體質量，得到質量差即為氣體二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數(shù)并與樣品的標注比較．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．不銹鋼B．鋁C．黃銅D．生鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)如圖所示的家庭小實驗回答：
（1）在（I）中觀察到主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生、蠟燭火焰熄滅．
（2）當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋上一塊涂有澄清石灰水的玻璃片（如圖Ⅱ所示），目的是想證明蠟燭成分中含有碳元素，能得出正確結論嗎？為什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）氣泡爽是一種沖調飲料，其主要成分是檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉（NaHCO3）；使用時將一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL涼開水，看到有大量氣泡快速產(chǎn)生，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料．
①在制作飲料過程，聞到一股酸甜的氣味，說明分子具有的性質是不斷運動的．
②檸檬酸（C6H8O7）中碳、氫元素的質量比是9：1，碳元素的質量分數(shù)是37.5%（計算結果精確到0.1%）．
③氣泡爽原料中的檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉（NaHCO3）粉末混合加水后，可以發(fā)生以下反應，3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，則X的化學式為H2O；
④所得飲料又稱為碳酸飲料，其原因是CO2+H2O═H2CO3（用化學方程式表示）．
⑤所得飲料中滴加紫色石蕊試液會變紅，然后再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液始終是紅色的，則可能的原因是檸檬酸過量．
（2）根據(jù)化學方程式計算：8.4g鐵在足量的氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵多少克？

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