12.已知?dú)錃獠粌H可以在氧氣中燃燒生成水,也可在氯氣中燃燒生成氯化氫.今在一密閉容器中通入氫氣、氧氣、氯氣3種氣體,用電火花點(diǎn)燃使它們充分燃燒,反應(yīng)后3種氣體均無剩余,冷卻后得到一種酸溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.9%.求原混合氣體中3種氣體的分子個(gè)數(shù)比.(提示:除不盡時(shí)保留兩位小數(shù))

分析 根據(jù)冷卻后得到一種酸溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得氯化氫和水的質(zhì)量比,進(jìn)一步可得分子個(gè)數(shù)比,可得H、O、Cl原子個(gè)數(shù)比,分析3種氣體的分子個(gè)數(shù)比.

解答 解:根據(jù)所得酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知:$\frac{HCl質(zhì)量}{{{H_2}O質(zhì)量}}=\frac{28.9}{71.1},HCl與{H_2}O的分子個(gè)數(shù)比為\frac{28.9}{36.5}:\frac{71.1}{18}=1:5$
H、O、Cl原子個(gè)數(shù)比=(1+2×5):5:1=11:5:1.由于氫氣、氧氣、氯氣都是雙原子分子,所以原混合氣體中H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)之比為:11:5:1.
故答案為:原混合氣體中H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)之比為:11:5:1.

點(diǎn)評 解決本題時(shí),需要通過相對分子質(zhì)量把物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的質(zhì)量比.

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(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會偏大(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(2)圖中①的現(xiàn)象是:紫色石蕊試液變紅.
(3)寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
(4)圖中性質(zhì)④反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子.
(5)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于金屬除銹(填用途).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.右圖所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種.某同學(xué)對①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測時(shí)記錄了以下現(xiàn)象.根據(jù)現(xiàn)象推斷,甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分,錯(cuò)誤的是
  ① ② ③ ④
 記錄現(xiàn)象 無色溶液 藍(lán)色渾濁 渾濁消失產(chǎn)生氣泡
( 。
A.甲:碳酸鈉B.乙:氯化銅C.丙:鹽酸D.丁:碳酸鈉

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20.對人類生存環(huán)境不會造成污染的是( 。
A.煤的燃燒B.生活用水的任意排放
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7.溶液pH值越小,酸性越強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).當(dāng)溶液pH=10時(shí),加入紫色石蕊試液后,溶液呈藍(lán)色.

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17.為了提高我國的空氣質(zhì)量,可以采取的措施有哪此?
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