Question

12．已知?dú)錃獠粌H可以在氧氣中燃燒生成水，也可在氯氣中燃燒生成氯化氫．今在一密閉容器中通入氫氣、氧氣、氯氣3種氣體，用電火花點(diǎn)燃使它們充分燃燒，反應(yīng)后3種氣體均無剩余，冷卻后得到一種酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.9%．求原混合氣體中3種氣體的分子個(gè)數(shù)比．（提示：除不盡時(shí)保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)冷卻后得到一種酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得氯化氫和水的質(zhì)量比，進(jìn)一步可得分子個(gè)數(shù)比，可得H、O、Cl原子個(gè)數(shù)比，分析3種氣體的分子個(gè)數(shù)比．

解答 解：根據(jù)所得酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：$\frac{HCl質(zhì)量}{{{H_2}O質(zhì)量}}=\frac{28.9}{71.1}，HCl與{H_2}O的分子個(gè)數(shù)比為\frac{28.9}{36.5}：\frac{71.1}{18}=1：5$
H、O、Cl原子個(gè)數(shù)比=（1+2×5）：5：1=11：5：1．由于氫氣、氧氣、氯氣都是雙原子分子，所以原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂的分子個(gè)數(shù)之比為：11：5：1．
故答案為：原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂的分子個(gè)數(shù)之比為：11：5：1．

點(diǎn)評 解決本題時(shí)，需要通過相對分子質(zhì)量把物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的質(zhì)量比．