下圖各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是

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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境.

(1)道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”,湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點均
錯誤
錯誤
(填“正確”或“錯誤”),盧瑟福進行α粒子散射實驗后,認為原子是“行星模型”,即原子是由帶
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成.
(2)下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16.00
16.00
,鈣元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為
20
20
;
②、D中的X=
11
11
;
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
;
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質(zhì)相似的是
A
A
C
C
(填序號);
(3)元素周期表是學習化學的重要工具.下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進行研究:

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學反應(yīng)
中容易
(填“得”或“失”)電子;
②、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切;
③、在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
(任寫一點);
④、研究表明:第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小

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科目:初中化學 來源:2011屆北京市昌平區(qū)中考二�;瘜W試卷 題型:填空題

(5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①             ②                ③               ④
它們表示      種元素,       表示的是原子,       表示的是陰離子(填序號)。
(2)A物質(zhì)常用于焊接和切割金屬,相對分子質(zhì)量為26。把一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng),當B物質(zhì)反應(yīng)完全時,可生成44gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。

①該反應(yīng)的化學方程式為               。
② A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為           。

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科目:初中化學 來源:2010-2011學年北京市昌平區(qū)中考二模化學試卷 題型:信息分析題。

(5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

(1)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①              ②                 ③                ④

它們表示       種元素,        表示的是原子,        表示的是陰離子(填序號)。

(2)A物質(zhì)常用于焊接和切割金屬,相對分子質(zhì)量為26。把一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng),當B物質(zhì)反應(yīng)完全時,可生成44gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。

① 該反應(yīng)的化學方程式為                。

② A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為            。

 

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