工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳,F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t(雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣元素),經(jīng)高溫煅燒后,若測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
已知:CaCO3CaO+CO2
通過(guò)計(jì)算回答:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。
(1)28t     (2)未完全分解

試題分析:已知:石灰石的質(zhì)量為100t,雜質(zhì)含量為10%  剩余固體中,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%        未知:二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量
解題思路:鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中是不變的。1、可先求出原石灰石中鈣元素的質(zhì)量;2、利用鈣元素的質(zhì)量求出剩余固體的質(zhì)量;3、利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量;4、利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量;5、判斷碳酸鈣是否完全反應(yīng)。
解:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量:100t×(1-10%)=90t
石灰石中鈣元素的質(zhì)量:90t××100%=36t
剩余固體的質(zhì)量:=72t
生成二氧化碳的質(zhì)量:100t-72t=28t
設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3CaO+CO2
100              44
x               28t

x≈63.6t
因?yàn)?3.6t<90t,所以石灰石中碳酸鈣未完全分解。
答:生成二氧化碳的質(zhì)量為28t,石灰石中碳酸鈣未完全分解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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