Question

讓我們與小松同學(xué)一起參與以下探究：
（1）Cu-Al和Cu-Ag合金外觀相似，小松認(rèn)為只要滴幾滴稀硫酸就可以將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法？________（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認(rèn)為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述________合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌，干燥后質(zhì)量為17.2g．試計算該合金中兩種金屬的質(zhì)量比？
（3）小松認(rèn)為還可測出AgNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質(zhì)量m_x和充分反應(yīng)所得固體質(zhì)量m_y，并繪制了右圖，則AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________多少？

Answer 1

解：（1）Cu Ag不與鹽酸反應(yīng)，Al能與鹽酸反應(yīng)，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應(yīng)；
故答案為：同意
（2）銅、鋁都能與硝酸銀反應(yīng)，故不能測定合金中兩種金屬的質(zhì)量比而銅銀合金中只有銅與硝酸銀反應(yīng)可測定合金中兩種金屬的質(zhì)量比，由此分析知道該合金是銅銀合金．故答案為：Cu-Ag
解：設(shè)合金中銀的質(zhì)量為X
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64 216
9.6g-X 17.2g-X

X=6.4g
銅和銀的質(zhì)量比為（9.6-6.4）g：6.4g=1：2
答：該合金中銅和銀的質(zhì)量比為1：2
（3）解：設(shè)參與反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為y
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64 340
3.2g y

y=17g
硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=17%
答：硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%
故答案為：17%
分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應(yīng)，Al能與鹽酸反應(yīng)，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應(yīng)．
（2）首先對合金的類型進(jìn)行判斷，再利用物質(zhì)反應(yīng)時量的關(guān)系進(jìn)行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關(guān)系，再利用合金的質(zhì)量列出關(guān)系式求出質(zhì)量比．
（3）分析圖象知完全反應(yīng)時硝酸銀溶液的質(zhì)量是100g，利用合金中的質(zhì)量比求出銅的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式求解即可．
點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學(xué)方程式及溶液的計算，解題的關(guān)鍵是對問題進(jìn)行深入的探討與分析，從而確定反應(yīng)時量的關(guān)系，從難度上講應(yīng)該屬于競賽題系列．