Question

從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題a
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應(yīng)后過(guò)濾．
①該過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）

 

②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有

 

．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過(guò)量．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②通過(guò)計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）₂需要36.5%HCl溶液
③由于準(zhǔn)確稱量Mg（OH）₂的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過(guò)一定操作方法來(lái)達(dá)到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，

 

直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

分析：（1）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱；過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)能生成氯化鎂和水；根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；可以控制稀鹽酸的用量，從而達(dá)到恰好完全反應(yīng)的目的．

解答：解：（1）①氧化鈣和水反應(yīng)能夠放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．
（2）①鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②解設(shè)溶解5.8gMg（OH）₂需要氯化氫的質(zhì)量為X．
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 58       73
 5.8g     X

58

73

=

5.8g

X

X=7.3g
需要36.5%HCl溶液的質(zhì)量為：7.3g÷36.5%=20g．
答：需要36.5%HCl溶液的質(zhì)量為20g．
③操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液直到Mg（OH）₂完全溶解為止．故填：用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法，理解過(guò)濾操作，能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．