Question

【題目】已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

現(xiàn)向100g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成NaCl的質(zhì)量是_____？

(3)m2=____。

Answer 1

【答案】3.65% 23.4 g 100

【解析】

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以看出和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為7.8g；根據(jù)以上數(shù)據(jù)和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。

（1）由圖可以看出和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，其溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g

設(shè)混合溶液中HCl的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

x=3.65g

y=5.85g

原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）由于生成的氫氧化鋁的質(zhì)量為7.8g，設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。

a=12g

z=17.55g

當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成NaCl的質(zhì)量是5.85g+17.55g=23.4g

（3）設(shè)與氫氧化鋁反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為b。

b=4g

到沉淀完全溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為4g+12g+4g=20g

對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為。

答：

（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。

（2）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成NaCl的質(zhì)量是23.4g。

（3）m2=100。