Question

2．同學(xué)，們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．
【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖甲所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無氣泡產(chǎn)生，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學(xué)選用pH試紙測(cè)出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：引進(jìn)新雜質(zhì)
二	稍過量的鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

（4）拓展運(yùn)用：
按圖乙方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 [推理假設(shè)]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色；②明確鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（2）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用pH試紙；
（3）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)．
（4）根據(jù)該物質(zhì)和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，生成氯化鈉考慮．

解答 解：[推理假設(shè)]反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；
②鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，如沒氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒有鹽酸；
（2）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用pH試紙（也可使用pH計(jì)）；
（3）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時(shí)，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進(jìn)新雜質(zhì)NaNO₃；如加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶后可得到純凈的氯化鈉．
（4）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，既除去了氯化鋇，還沒有引入新的雜質(zhì)．
故答案為：
[推理假設(shè)]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）①石蕊；②無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象或無變化）；（3）

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
			引進(jìn)新雜質(zhì)（或有NaNO3，生成或引進(jìn)NO3-）
	鹽酸（或稀HCl或HCl）	蒸發(fā)結(jié)晶

（4）拓展運(yùn)用：Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 此題考查探究酸的性質(zhì)及書寫有關(guān)化學(xué)方程式，題型設(shè)計(jì)科學(xué)合理，能很好的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)酸的知識(shí)系統(tǒng)化，不再機(jī)械記憶，囫圇吞棗的記憶酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)．