Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							O
1	IH 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	2He 4.003
2	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.02	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）查出氧的相對(duì)原子質(zhì)量：

16.00

．
（2）寫出17號(hào)元素的元素符號(hào)并畫出該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖

Cl

．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則：
①X的值為

16

②該粒子的化學(xué)性質(zhì)與下列

B

（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似．

③D粒子在反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子形成

陽(yáng)離子

（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中一個(gè)小方格中的信息可知元素名稱、符號(hào)，原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）①先根據(jù)最外層電子數(shù)判斷是原子還是離子，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)推出質(zhì)子數(shù)；
②根據(jù)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似分析
③根據(jù)最外層電子數(shù)小于四個(gè)易失電子成為陽(yáng)離子分析；

解答：解：（1）由元素周期表中的信息可知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16；
（2）17號(hào)元素為氯元素，符號(hào)為Cl；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一層排兩個(gè)電子，第二層8個(gè)，第三層7個(gè)
（3）①該粒子最外層上有6個(gè)電子，因此該粒子為原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x為16；
②該粒子最外層有6個(gè)電子，最外層電子數(shù)相似的原子，化學(xué)性質(zhì)相似，故選B；
③D粒子最外層上有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子，成為陽(yáng)離子，使次外層成為最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
故答案為：（1）16.00（2）Cl  （3）①16；②B ③失去，陽(yáng)離子

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表中的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查．