粗鹽經(jīng)________、________、________、________可制得精鹽，粗鹽中含有________等雜質(zhì)而發(fā)生________現(xiàn)象．

答案：
解析：

溶解,沉淀,過濾,結(jié)晶,氯化鎂、氯化鈣,潮解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、粗鹽經(jīng)溶解、過濾將不溶雜質(zhì)除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
物質(zhì)的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當(dāng)成“可溶”），觀察上圖后回答以下問題
（1）加入過量的NaOH的目的是
除去Mg2+
，Y是
HCl
（填化學(xué)式）
（2）濾液②中的溶質(zhì)是
NaOH、NaCl、Na2CO3
．（填化學(xué)式）
（3）生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．濾液②加入調(diào)至PH=7時的化學(xué)反應(yīng)方程式是
HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等凈化處理后，往往會含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，這些雜質(zhì)若不除，是不能直接用于生活和工業(yè)生產(chǎn)的．（請你參與設(shè)計方案除去其中的可溶性的雜質(zhì)）
設(shè)計的步驟是：
（1）應(yīng)先加入稍過量的
BaCl2
溶液，目的是除去
SO42-
離子；
（2）后再加入稍過量的
NaOH
溶液，除去
Mg2+
離子；
（3）再加入稍過量的
Na2CO3
溶液，除去
Ca2+、Ba2+
離子；
（4）最后加入
稀鹽酸
溶液，除去
CO32-、OH-
離子．寫出第4步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、（1）安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是
c、e
（填序號）．
a．在加油站內(nèi)撥打手機(jī)，
b．在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
c．聞氨氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氨氣飄進(jìn)鼻孔
d．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)
e．稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為
蒸發(fā)皿
；
②某同學(xué)進(jìn)行另一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，需要用50g 18.5%的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為
9.25
g，用來量取水的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為
50ml量筒
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉用途廣泛，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料。
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體：粗鹽，這種方法屬于__________（填“物理”或“化學(xué)”） 變化。粗鹽經(jīng)_____、過濾、______可得到初步提純。
（2）鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子     （填“得到”或“失去”）1個電子形成鈉離子(Na＋)，每個氯原子______（填“得到”或“失去”）1個電子形成氯離子(Cl－)，Na＋與Cl－由于靜電作用而結(jié)合成NaCl。

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